Istilah konsep mol adalah cara menghitung partikel yang amat kecil dengan menimbangnya. Satu mol zat apa pun mengandung tepat 6,02214076 x 10^23 partikel. Begitu Anda tahu massa satu mol (massa molar), Anda dapat mengubah gram menjadi mol, mol menjadi partikel, dan mol menjadi volume gas atau konsentrasi. Panduan ini menunjukkan setiap rumus, lima contoh terselesaikan, dan soal latihan beserta jawabannya.
Poin utama
- Satu mol = tepat 6,02214076 x 10^23 entitas (definisi SI tahun 2019).
- Massa molar (g/mol) berangka sama dengan massa rumus relatif. Air adalah 18,0 g/mol.
- Rumus intinya adalah n = m / M, N = n x NA, V = n x Vm, dan n = c x V.
- Dalam reaksi, bandingkan mol, bukan gram. Persamaan setara memberi perbandingan mol.
- Volume gas per mol bergantung pada keadaannya. Pakai nilai yang diberikan silabus Anda.
Apa itu konsep mol dalam kimia?
Jawaban singkat: Mol adalah satuan SI untuk jumlah zat. Satu mol mengandung tepat 6,02214076 x 10^23 partikel, misalnya atom, molekul, atau ion. Massa satu mol dalam gram adalah massa molar. Jadi Anda bisa menghitung partikel dengan menimbang: mol = massa / massa molar.
Atom jauh terlalu kecil untuk dihitung satu per satu. Para kimiawan menyelesaikannya seperti toko menjual beras: per karung, bukan per butir. «Karung» dalam kimia adalah mol.
Sejak 20 Mei 2019, mol memiliki definisi yang tetap. Halaman BIPM tentang mol menyebut satu mol mengandung tepat 6,022 140 76 x 10^23 entitas elementer. NIST mencantumkan tetapan Avogadro sebagai 6,022 140 76 x 10^23 mol^-1, ditandai «eksak». Hampir semua soal ujian membulatkannya menjadi 6,02 x 10^23.
Jika atom dan massa atom relatif masih terasa goyah, bacalah dahulu atom dan unsur dijelaskan.
Apa itu tetapan Avogadro?
Tetapan Avogadro, NA, adalah jumlah partikel per mol: 6,02 x 10^23 mol^-1. Ia menghubungkan dunia yang dapat Anda timbang dengan dunia atom.
Selalu sebutkan partikel yang Anda maksud. Satu mol molekul air mengandung 6,02 x 10^23 molekul. Tetapi setiap molekul punya 3 atom, jadi ia mengandung 3 x 6,02 x 10^23 atom.
Apa itu massa molar dan bagaimana mencarinya?
Massa molar, M, adalah massa satu mol, dalam g/mol. Jumlahkan massa atom relatif dari tabel periodik.
- H2O: 2(1,0) + 16,0 = 18,0 g/mol
- CO2: 12,0 + 2(16,0) = 44,0 g/mol
- CaCO3: 40,0 + 12,0 + 3(16,0) = 100,0 g/mol
Angkanya sama dengan massa rumus relatif (Mr). Hanya satuannya yang berubah. OpenStax Chemistry 2e, bagian 3.1 menjelaskan hubungan ini lebih dalam.
Apa saja rumus konsep mol?
| Besaran yang dicari | Rumus | Satuan |
|---|---|---|
| Mol dari massa | n = m / M | mol = g / (g/mol) |
| Jumlah partikel | N = n x NA | NA = 6,02 x 10^23 mol^-1 |
| Volume gas | V = n x Vm | Vm dalam L/mol atau dm^3/mol |
| Mol dalam larutan | n = c x V | c dalam mol/dm^3, V dalam dm^3 |
Empat rumus yang Anda pakai di hampir setiap soal mol.
Volume molar gas mana yang harus dipakai?
Volume molar gas, Vm, bergantung pada suhu dan tekanan. Buku yang berbeda memakai keadaan yang berbeda:
| Konvensi | Keadaan | Vm |
|---|---|---|
| STP IUPAC (sekarang) | 0 C, 1 bar (100 kPa) | 22,7 L/mol |
| STP lama | 0 C, 1 atm (101,325 kPa) | 22,4 L/mol |
| RTP (dewan ujian Inggris) | 20 C, 1 atm | 24 dm^3/mol |
Nilai 22,7 dan 22,4 berasal dari NIST pada 100 kPa dan NIST pada 101,325 kPa. Silabus Kimia GCSE AQA memakai 24 dm^3 pada 20 C dan 1 atm. Banyak buku Amerika dan India masih memakai 22,4 L. Pakai nilai yang diberikan silabus atau lembar ujian Anda. Catatan: 1 L = 1 dm^3 = 1000 cm^3.
Bagaimana menyelesaikan soal konsep mol? Lima contoh terselesaikan
Contoh 1: gram ke mol ke partikel
Berapa molekul dalam 36 g air?
- Cari massa molarnya: M(H2O) = 18,0 g/mol.
- Cari molnya: n = 36 / 18,0 = 2,00 mol.
- Cari molekulnya: N = 2,00 x 6,02 x 10^23 = 1,20 x 10^24 molekul.
- Tambahan: setiap molekul punya 3 atom, jadi atomnya 3,61 x 10^24.
Gram ke mol ke partikel untuk 36 g air.
Langkah-langkah dalam animasi:
- Tulis massanya: 36 g air.
- Hitung massa molarnya: H2O = 18,0 g/mol.
- Bagi massa dengan massa molar: 36 / 18,0 = 2,00 mol.
- Kalikan dengan NA: 2,00 x 6,02 x 10^23.
- Jawaban: 1,20 x 10^24 molekul air.
Contoh 2: mol ke volume gas
Berapa volume yang diisi 8,8 g karbon dioksida?
- n = 8,8 / 44,0 = 0,200 mol.
- Pada RTP (24 dm^3/mol): V = 0,200 x 24 = 4,8 dm^3.
- Pada STP IUPAC (22,7 L/mol): V = 4,54 L. Dengan 22,4 L/mol: V = 4,48 L.
Contoh 3: konsentrasi dan titrasi
25,0 cm^3 NaOH 0,100 mol/dm^3 dinetralkan oleh 20,0 cm^3 HCl. Cari konsentrasi HCl. Persamaannya NaOH + HCl -> NaCl + H2O (1 : 1).
- Ubah volumenya: 25,0 cm^3 = 0,0250 dm^3.
- Mol NaOH: n = c x V = 0,100 x 0,0250 = 0,00250 mol.
- Perbandingan mol 1 : 1, jadi HCl = 0,00250 mol.
- c(HCl) = n / V = 0,00250 / 0,0200 = 0,125 mol/dm^3.
Anda perlu persamaan setara yang benar untuk setiap perbandingan. Lihat cara menyetarakan persamaan kimia jika perlu berlatih.
Contoh 4: pereaksi pembatas
4,8 g magnesium terbakar dalam 4,8 g oksigen: 2Mg + O2 -> 2MgO. Pereaksi mana yang habis, dan berapa massa MgO yang terbentuk?
Bandingkan mol memakai perbandingan mol untuk mencari pereaksi pembatas.
Langkah-langkah dalam animasi:
- Mol Mg: 4,8 / 24 = 0,200 mol.
- Mol O2: 4,8 / 32 = 0,150 mol.
- Perbandingan 2 : 1, jadi 0,200 mol Mg hanya memerlukan 0,100 mol O2.
- Oksigen berlebih sebanyak 0,050 mol (1,6 g). Magnesium adalah pembatasnya.
- MgO yang terbentuk = 0,200 mol (perbandingan 2 : 2).
- Massa MgO = 0,200 x 40 = 8,0 g.
Pereaksi pembatas menentukan berapa banyak produk yang Anda peroleh. Dasarkan jumlah produk selalu padanya.
Contoh 5: rumus empiris dan rumus molekul
Suatu senyawa mengandung 40,0 % C, 6,7 % H, dan 53,3 % O berdasarkan massa. Massa molarnya 180 g/mol. Cari kedua rumusnya.
| Unsur | Massa dalam 100 g | Mol | Bagi dengan yang terkecil |
|---|---|---|---|
| C | 40,0 g | 40,0 / 12,0 = 3,33 | 1 |
| H | 6,7 g | 6,7 / 1,0 = 6,7 | 2 |
| O | 53,3 g | 53,3 / 16,0 = 3,33 | 1 |
Rumus empirisnya CH2O (massa 30). Lalu 180 / 30 = 6, jadi rumus molekulnya C6H12O6 (glukosa).
Ingin mentor yang menemani anak Anda mengerjakan soal seperti ini? Pesan kelas percobaan gratis dan lihat bagaimana sesi satu lawan satu berlangsung.
Apa kesalahan paling umum dalam konsep mol?
| Kesalahan | Perbaikan |
|---|---|
| Memakai cm^3 dalam n = c x V | Bagi cm^3 dengan 1000 lebih dahulu |
| Membandingkan gram dalam reaksi | Bandingkan mol, lalu pakai perbandingannya |
| Melewatkan perbandingan mol | Baca perbandingannya dari persamaan setara |
| Mencampur atom dan molekul | Kalikan dengan jumlah atom per rumus |
| Memakai 22,4 padahal diberi 24 | Pakai nilai yang diberikan lembar ujian |
| Memakai Ar untuk O2 (16, bukan 32) | Gas diatomik: H2, N2, O2, Cl2 |
| Membulatkan terlalu dini | Simpan 3-4 angka sampai akhir |
Tujuh kesalahan yang memakan nilai, dan cara memperbaiki masing-masing.
Bagaimana mempelajari konsep mol? Rencana sederhana
- Minggu 1: Pelajari massa molar dan n = m / M. Kerjakan 15 soal singkat.
- Minggu 2: Tambahkan N = n x NA dan volume gas. Hafalkan nilai Vm silabus Anda.
- Minggu 3: Latih n = c x V dan titrasi sederhana.
- Minggu 4: Massa yang bereaksi, pereaksi pembatas, rumus empiris, dan persen hasil.
- Setiap minggu: Selipkan soal ujian lampau dan kerjakan ulang yang salah.
Panduan ujian yang menunjukkan di mana mol muncul: Kimia GCSE, Kimia A-Level, Kimia AP dan NEET UG 2027. Di India, «Some Basic Concepts of Chemistry» di kelas 11 mencakup topik ini.
Soal latihan (dengan jawaban)
Pakai nilai Ar: H = 1,0, C = 12,0, O = 16,0, Na = 23,0, Cl = 35,5, Ca = 40,0.
- Berapa mol dalam 10,0 g CaCO3?
- Berapa molekul dan berapa atom dalam 0,25 mol CO2?
- Berapa volume yang diisi 0,50 mol O2 pada RTP (24 dm^3/mol)?
- Berapa massa NaCl yang Anda perlukan untuk 250 cm^3 larutan 0,200 mol/dm^3?
- Suatu hidrokarbon mengandung 2,4 g C dan 0,6 g H. Cari rumus empirisnya.
Jawaban:
- M = 100 g/mol, jadi n = 10,0 / 100 = 0,100 mol.
- Molekul = 0,25 x 6,02 x 10^23 = 1,51 x 10^23. Atom = 3 x itu = 4,52 x 10^23.
- V = 0,50 x 24 = 12 dm^3.
- n = 0,200 x 0,250 = 0,0500 mol. Massa = 0,0500 x 58,5 = 2,93 g.
- C: 2,4 / 12 = 0,20 mol. H: 0,6 / 1,0 = 0,60 mol. Perbandingan 1 : 3, jadi CH3.
Bagaimana les privat satu lawan satu membantu pada konsep mol
Di Asymptode, setiap siswa mendapat satu mentor tetap dalam kelas privat, langsung, dan satu lawan satu. Mentor mula-mula memeriksa di mana konsep mol runtuh bagi anak Anda. Apakah pengubahan satuan, perbandingan mol, atau membaca soalnya?
Lalu mentor mengajarkan metodenya lebih dahulu dan mengamati setiap baris pengerjaan. Di situlah kesalahan mol bersembunyi. Pekerjaan rumah dibuat khusus dan dinilai dengan umpan balik. Kelas mengikuti silabus siswa sendiri, entah GCSE, IGCSE, AP, IB, atau kelas 11 untuk JEE dan NEET, serta tanggal ujiannya. Penjadwalan lentur melintasi zona waktu. Setiap kelas direkam untuk pengulangan, dan orang tua menerima kabar singkat setiap minggu.
Siap memulai? Bicaralah dengan penasihat atau pesan kelas percobaan gratis, atau lihat biaya kami.
Fakta diperiksa terhadap sumber resmi pada 26 Oktober 2026.
Panduan terkait di Asymptode
- Panduan JEE Main 2027: tempat konsep mol diujikan setiap tahun.
- Panduan UCAT 2027: untuk siswa yang menuju kedokteran di Inggris.
- Cara menjadi ilmuwan: sampai mana kimia dapat membawa Anda.
Tanya jawab
Satu mol sama dengan berapa?
Satu mol sama dengan tepat 6,02214076 x 10^23 partikel. Nilai ini tetap sejak pendefinisian ulang SI tahun 2019. Untuk ujian, 6,02 x 10^23 biasanya cukup.
Volume molar itu 22,4 L atau 22,7 L?
Keduanya muncul di buku. 22,4 L/mol untuk 0 C dan 1 atm. 22,7 L/mol untuk STP IUPAC saat ini, yaitu 0 C dan 1 bar. Dewan ujian Inggris sering memakai 24 dm^3 pada suhu kamar, jadi selalu pakai nilai yang diberikan lembar ujian Anda.
Bagaimana mengubah gram menjadi mol?
Bagi massa dalam gram dengan massa molar dalam g/mol: n = m / M. Misalnya, 36 g air / 18,0 g/mol = 2,00 mol.
Apa bedanya massa molar dan massa rumus relatif?
Angkanya sama. Massa rumus relatif (Mr) tidak bersatuan. Massa molar bersatuan g/mol.
Bagaimana saya menemukan pereaksi pembatas?
Ubah setiap pereaksi menjadi mol. Pakai perbandingan dari persamaan setara untuk melihat berapa banyak pereaksi lain yang diperlukan masing-masing. Yang habis lebih dahulu adalah pembatasnya, dan ia menetapkan jumlah produk.
Mengapa konsep mol sulit bagi siswa?
Ia memadukan matematika dan kimia. Sebagian besar kesalahan datang dari satuan, perbandingan mol yang dilewatkan, atau tertukarnya atom dengan molekul. Langkah yang jelas dan latihan teratur memperbaiki hampir semuanya.