En una reacción química los átomos nunca se crean ni se destruyen: solo se reordenan. Ese único hecho es la razón de que las ecuaciones químicas tengan que estar ajustadas: los mismos átomos que entran deben salir. Ajustar parece intimidante al principio, pero sigue un método claro y repetible. Esto es exactamente cómo se hace.
¿El ajuste de ecuaciones te sale mal por más que lo intentes?
Una consulta nos permite señalar exactamente dónde se rompe el razonamiento: sin presión y sin compromiso.
Por qué hay que ajustar las ecuaciones
En toda reacción química, la materia no se puede crear ni destruir. Por tanto, el número total de átomos de cada elemento debe ser el mismo en los dos lados de la ecuación. Ajustar es solo hacer que la contabilidad cuadre con esa ley.
Una ecuación sin ajustar dice qué reacciona y qué se forma, pero no las cantidades correctas. Una ecuación ajustada da la proporción exacta: por ejemplo, que 2 moléculas de hidrógeno reaccionan con 1 molécula de oxígeno. La química está llena de estas proporciones, y ajustar es la manera de encontrarlas.
Coeficientes y subíndices: la regla número uno
Una ecuación se ajusta cambiando los números grandes que van delante de las fórmulas (los coeficientes). Nunca debes cambiar los números pequeños que van dentro de una fórmula (los subíndices), porque eso cambia la sustancia misma.
- •
2 H₂Osignifica 2 moléculas de agua → 4 átomos de H y 2 átomos de O.- • El 2 de delante es un coeficiente: puedes cambiarlo.
- • El 2 pequeño de
H₂es un subíndice: no debes cambiarlo.- • Un coeficiente multiplica todos los átomos de la fórmula que le sigue.
ConvertirH₂OenH₂O₂para ajustar el oxígeno está mal: eso convierte el agua en peróxido de hidrógeno, una sustancia completamente distinta. Los números solo van delante de una fórmula.
El método paso a paso
- 1. Escribe la ecuación sin ajustar y cuenta los átomos de cada elemento en los dos lados.
- 2. Ajusta un elemento a la vez cambiando los coeficientes (deja H y O para el final).
- 3. Vuelve a contar después de cada cambio: arreglar un elemento suele desajustar otro.
- 4. Comprueba que todos los elementos coincidan y asegúrate de que los coeficientes son los enteros más pequeños posibles.
- Izquierda: 2 H, 2 O. Derecha: 2 H, 1 O. El hidrógeno está bien; el oxígeno no (2 frente a 1).
- Pon un 2 delante de H₂O:
H₂ + O₂ → 2 H₂O. Ahora el oxígeno es 2 = 2. - El lado derecho tiene ahora
2 × 2 = 4H, pero el izquierdo solo 2 H. - Pon un 2 delante de H₂:
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Ahora H es 4 = 4 y O es 2 = 2. - En los dos lados: 4 H, 2 O. ¡Ajustada!
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
- Izquierda: 1 C, 4 H, 2 O. Derecha: 1 C, 2 H, 3 O. El carbono está bien; H y O no.
- A la izquierda hay 4 H y a la derecha 2 H. Pon un 2 delante de H₂O:
CH₄ + O₂ → CO₂ + 2 H₂O. Ahora H es 4 = 4. - Ahora a la derecha hay
2 (from CO₂) + 2 (from 2 H₂O) = 4O. A la izquierda solo 2 O. - Pon un 2 delante de O₂:
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. Ahora O es 4 = 4. - En los dos lados: 1 C, 4 H, 4 O. ¡Ajustada!
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
Deja el hidrógeno y el oxígeno para el final. Aparecen en muchos compuestos a la vez, así que suelen resolverse solos una vez ajustados los demás elementos. Ajustar primero los elementos «raros» ahorra muchas vueltas.
Trucos útiles para ecuaciones más difíciles
- • Trata los iones poliatómicos como un bloque. Si un grupo como SO₄ aparece sin cambios en los dos lados, ajústalo como un bloque en vez de elemento por elemento.
- • Si te sale una fracción, duplica todo. Un coeficiente de 1½ se vuelve entero al multiplicar todos los coeficientes por 2.
- • Ajusta los elementos sueltos al final. Un elemento puro como O₂ o Na es fácil de retocar al final sin alterar nada más.
- Izquierda: 1 Na, 2 Cl. Derecha: 1 Na, 1 Cl. El cloro no cuadra (2 frente a 1).
- Pon un 2 delante de NaCl:
Na + Cl₂ → 2 NaCl. Ahora Cl es 2 = 2. - Ahora a la derecha hay 2 Na y a la izquierda 1. Pon un 2 delante de Na:
2 Na + Cl₂ → 2 NaCl. - En los dos lados: 2 Na, 2 Cl. ¡Ajustada!
2 Na + Cl₂ → 2 NaCl
Referencia rápida
| Sí | No |
|---|---|
| Cambiar coeficientes (los números de delante) | Cambiar subíndices (los números dentro de las fórmulas) |
| Ajustar un elemento a la vez | Intentar ajustarlo todo de golpe |
| Volver a contar después de cada cambio | Dar por hecho que los elementos anteriores siguen ajustados |
| Reducir a los enteros más pequeños | Dejar fracciones en la respuesta final |
- Los átomos se conservan: los mismos átomos que entran deben salir (ley de conservación de la masa).
- Se ajusta cambiando coeficientes, nunca subíndices.
- Un coeficiente multiplica todos los átomos de la fórmula que le sigue.
- Ajusta un elemento a la vez y deja H y O para el final.
- Vuelve a contar después de cada cambio.
- Reduce los coeficientes finales a los enteros más pequeños.
Ajusta: N₂ + H₂ → NH₃
Pista: ajusta primero el nitrógeno y luego el hidrógeno; probablemente necesites un 2 y un 3.
Ajusta: Mg + O₂ → MgO
Pista: el problema es el oxígeno. Un 2 delante de MgO y un 2 delante de Mg lo resuelven.
Ajusta: C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O (combustión del propano)
Pista: ajusta C, luego H y O al final.
Ajusta: Fe + O₂ → Fe₂O₃
Pista: prueba a duplicar todo si te sale una fracción para el oxígeno.
¿Por qué nunca se permite cambiar H₂O por H₂O₂ al ajustar?
Pista: piensa en qué se convierte la sustancia.
Lo siguiente: tipos de reacción y proporciones molares
Cuando ya sabes ajustar ecuaciones, los coeficientes abren la siguiente idea grande: las proporciones molares, que permiten calcular exactamente cuánto producto da una reacción. Si ajustar todavía te parece adivinar, empieza con una consulta y lo convertiremos en un método en el que puedas confiar.